2018上半年教师资格证考试《高中化学》真题及答案-吉格考试网

1. 图4为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)。

AX、Z、W元素的原子半径依次递增

BX元素常见氢化物的沸点高于W元素常见氢化物的沸点

CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

DY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

2. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

A每个X分子中含有2个手性碳原子

BY分子中所有原子不能在同一平面内

C可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D在NaOH溶液中，1mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

3. 关于“氧化还原反应”的知识，初中、高中必修和高中选修内容中均有所涉及。这三个阶段知识的关系是(　　)。

A螺旋式深化

B重复巩固

C从理论到应用

D平行式拓展

4. “结构决定性质”是人们认识物质过程中获得的一条规律。下列现象不适用这一规律解释的是(　　)。

A乙烯、乙烷分别通入溴水现象不同

B甲醚和乙醇沸点不同

C金刚石与石墨硬度不同

D不同浓度的盐酸与镁反应速率不同

5. 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。下列关于化学实验的说法，正确的是(　　)。

A“化学教学实验”与“化学实验教学”是一回事

B在课堂教学中．演示实验既可由教师操作也可由学生操作

C实验视频完全可以代替现场实验，且效果更好

D化学实验的“绿色化”，就是指化学实验的原料都是无毒无害的物质

1. 阅读下面文字，回答有关问题：
《普通高中化学课程标准(实验)》中有这样的表述：结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
问题：
(1)简述化学史在中学化学教育教学中的作用。
(2)结合高中化学某一内容的教学，举例说明如何借助化学史开展教学。

2. 阅读下面文字，回答有关问题：
某教师在进行“活泼的黄绿色气体——氯气”第一课时教学时，在查阅大量资料的基础上，将教学内容设计成PPT课件(约50页)。在课堂上他根据每一张PPT进行讲解，整节课共有2次提问，几乎没有板书，遇到需要演示的实验时，播放实验视频，供学生观看。
问题：
(1)该教学过程的主要优点和缺点有哪些?
(2)演示实验的教学功能是什么?

1. 某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题。
【试题】如图6所示，容器A左侧是可移动的活塞。向A中充入1 mol X气体和1 mol Y气体，起始时容器A的体积为a L。保持温度不变，发生下列反应：

达到平衡时容器A的体积为1．2a L，则X的转化率为(　　)。
A．10％
B．20％
C．30％
D．40％
【考试结果】正确率低于20％。
问题：(1)本题正确答案是_________，请写出本题正确的解题过程。
(2)请分析学生解题错误的主要原因。(请写出至少2点)

1. 案例：
下面是某化学教师关于“金属铝”课堂教学实录片段。
教师：通过前面的分析，我们知道了生活中铝制品能够“安然无恙”的原因是……
学生：生成了致密的氧化膜。
教师：其实不仅是铝，大多数金属在空气中都易与氧气反应生成氧化物，只是有的氧化物疏松，有的致密。我们来看两幅图片，一幅是镁条在空气中燃烧，另一幅是铁丝在纯氧中燃烧。
那么铝能不能在空气中燃烧呢?
学生：应该会吧。
教师：那么你们有没有办法，让铝在空气中燃烧起来呢?
学生：(无人能回答)
教师：怎样能做到呢?同学们肯定有想法吧，大家可以相互讨论一下。
学生：(开始交头接耳，但仍旧不能回答)
教师：(板书铁、铝和镁分别与氧气反应的化学方程式)镁可以燃烧，铁也可以燃烧，我们预测铝应该也可以燃烧。那有什么办法吗?大家有没有想到什么?
学生：(小声说)没见过铝燃烧呢。
教师：对。同学们说没见过。真的没见过吗?下面我给大家先看两张图片。这张图片熟悉吧，节日美丽的焰火。焰火是烟花燃烧后留下的美丽。烟花里含有什么呢?就含有金属镁、铝以及其他一些物质。大家有些想法了吗?
学生：烟花中含有铝啊，是粉末吗?
教师：对啊。大家有些想法了。再给大家看这张图片，这是面粉厂四处张贴的“禁止吸烟”和“禁止明火”的图片。大家的灵感来了吗?
学生1：温度要高。
教师：哦。“温度要高!”大家觉得他说的有没有道理?
学生：有道理。
学生2：可以用别的东西引燃它。
教师：哦，引燃!很好，还有吗?
学生3：研磨成足够小的颗粒，增大与氧气接触面积。
教师：这位同学，你评价一下她刚才说的对不对?(老师指着一位同学)
学生4：我觉得好像是对的。那个面粉厂的图片，就是说粉末易于燃烧吧。
老师：非常不错啊。你看，大家的灵感不是都来了嘛。温度、引燃、小颗粒……大家想不想做做这个实验?
学生：想。(非常兴奋)
教师和学生一起实验。
问题：
(1)请写出铝的燃烧演示实验的仪器、试剂和操作。
(2)在上述案例中，该教师教学的主要特色是什么?请结合案例具体说明。
(3)该案例中，教师的教学体现了哪些新课程理念?

1. 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“乙烯”的内容标准是：了解乙烯的主要性质，认识乙烯在化工生产中的重要作用。
材料二某版本高中实验教科书《化学2》第三章有机化合物第二节的部分内容：
　一、乙烯
乙烯是一种重要的基本化工原料，2001年乙烯的世界年产量已突破1亿吨。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。尽管我国乙烯的年生产量逐年增长。仍不能满足快速增长的工业需求。目前还需大量进口。
学与问乙烯的分子式是C₂H₄，参照图3—8所示的乙烯分子结构模型，
试写出乙烯的电子式和结构式：

乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能反应，表现出较活泼的化学性质。
　1．乙烯的氧化反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应说明乙烯能被高锰酸钾氧化．利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。

　2．乙烯的加成反应
乙烯能使溴的四氧化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体：

有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H₂、HCl、Cl₂、H₂O等物质发生加成反应。你能写出有关反应的化学方程式吗?
乙烯与氢气反应：
乙烯与氯化氢反应：
乙烯与水反应：
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了“物质结构元素周期表”“化学反应与能量”以及“甲烷与烷烃”等知识。
要求：
(1)根据材料二回答下列问题。
乙烯分子的电子式：
乙烯分子的结构式：
乙烯与水反应的化学方程式：
(2)根据上述材料完成“乙烯”的教学设计，字数不少于300字。内容包括：
①教学目标。
②教学重点和难点。
③主要教学过程。

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