2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题10月21日

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单选题

1、下列说法正确的是（）。

• A：官能团相同的物质一定具有相同的性质
• B：通式相同的物质一定具有相同的性质
• C：某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O,则该有机物中一定含有C、H、O三种元素
• D：分子式为CH₄O的有机物只代表一种物质

答 案：D

2、光线从的介质射向空气，入射角图6-5中所示的光路图中正确的是（）。

• A：（a）
• B：（b）
• C：（e）
• D：（d）

答 案：C

解 析：本题考查的知识点是光的折射定律和光的全反射现象。全反射的临界角为 把题给数值代入得 全反射的条件是 θ_i＞θ_C.在本题中，θ_i＝30°，θ_c＝45°，不满足上式，所以不能发生全反射现象，排除A。
根据光的折射定律知，当光线从空气射向介质时，折射角θ，小于入射角θ_i。题给的情形下光线是从介质射入空气，根据光路可逆性原理知，此情形下折射角θ_r大于入射角θ_i。图（b）中的折射角明显小于入射角，不符合上述要求。图（d）中，光线在介质中未发生折射，直线传播，显然也是错误的，应予排除。

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、完成下列核反应方程：  

答 案：

解 析：根据核反应方程中的质量数守恒和电荷数守恒知，生成物的电荷数为92+0-56-36=0,质量数为235+1-144-89=3,故生成物为三个中子：

2、下图是一套实验室制取CO2的装置。装置A中仪器a的名称是（）,装置B中浓硫酸的作用是（）  

答 案：滴液(分液)漏斗；干燥二氧化碳

解 析：制备二氧化碳时用到了滴液(分液)漏斗，可以控制反应的发生和停止，并用浓硫酸作干燥剂，来干燥二氧化碳。

简答题

1、常温常压下将20．0 g 14．0％的NaCl溶液，和30．0g 24．0％的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g／cm3的混合溶液，试计算：  (1)该混合液的质量分数。  (2)该混合液的物质的量浓度。

答 案：  (1)设混合液质量分数为x，则由混合前后溶质质量不变

2、飞机在h=500m高空中以υ1=60m／s的速度水平飞行．海面上有一艘敌舰以υ2=15m／s的速度与飞机同向航行．该飞机要轰炸敌舰，应在何处投弹?如果敌舰与飞机反向航行，其他条件不变，应在何处投弹?(g取10m／s2)   

答 案：炸弹脱离飞机后做平抛运动，初速度就是飞机的速度υ