2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题12月03日

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单选题

1、下列气体中能跟NaOH溶液反应的是（）。

• A：H₂ 
• B：N₂ 
• C：O₂ 
• D：Cl₂ 

答 案：D

2、用26.4g（NH₄）₂SO₄跟过量Ca（OH）₂混合加热，放出的气体全部被含有0.4molH₃PO₄的溶液吸收，生成的盐是（）。

• A：（NH4）₃PO₄ 
• B：NH₄H₂PO₄ 
• C：（NH₄）₂HPO₄
• D：（NH₄）₃PO₄和（NH₄）₂HPO₄ 

答 案：B

解 析：（1）首先应知道（NH₄）₂SO₄（铵盐）跟过量Ca（OH）₂（碱）反应，生成的气体是NH₃。设反应生成NH₃xmol，则 （2）NH₃与H₃PO₄反应生成铵盐，但因H₃PO₄是三元酸，所以按NH₃与H₃PO₄的物质的量之比的不同，可得到3种产物。 本题给出n（H₃PO₄）=0.4mol，又计算出n（NH₃）=0.4mol，所以生成的盐的化学式是NH₄H₂PO₄

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、实验室选用与10mol／L浓盐酸反应制备氯气，其化学反应方程式是      ，在反应中作      （填“氧化剂”或“还原剂”）；若生成标准状况下氯气2.8L，反应中转移电子多少摩尔？消耗该盐酸溶液多少毫升？

答 案：

解 析：

填空题

1、做“互成角度的两个力合成”实验时,用两只弹簧秤分别钩住细绳套互成角度地拉橡皮条，使橡皮条与绳的结点伸长到某一位置O之后,要描下（），记录（）。使用弹簧秤读数时,若弹簧秤的最小刻度为0.1 N,且以牛为单位记录力的大小，则所记录的数据的小数点后面应该有（）数字。  

答 案：O的位置和两绳的方向；两个测力计的读数；两

解 析：由实验原理可知，需要描下细绳的方向，记录弹簧秤的读数，由于需估读，读数需保留两位数字。

2、一束单色光从空气射入折射率为n的透明介质材料，当入射角等于α0时，反射光线与折射光线正好垂直，此时α0与n之间应满足的关系式是()。  

答 案：

解 析：本题考查了折射定律的知识点。 根据几何关系知，折射角为根据折射定律

简答题

1、把10g和的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的溶液至沉淀完全，共消耗溶液25mL，求混合物的质量各是多少克?

答 案：根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗的物质的量和相等，可得： 所以的物质的量=2mol/L×0.025L=0.05mol 的质量=120g/mol×0.05mol=6g 的质量=10g-6g=4g 故质量为4克，质量为6克。  

2、如图1—15所示，两根轻质细杆AC、BC用铰链固定在墙上构成一个直角三角形支架，在C处挂一盏吊灯。已知AC＝1.2m，BC＝2m，吊灯重200N。求杆AC和BC所受力的大小和方向。

答 案：取C点为研究对象，分析其受力情况：绳子的拉力FT=G，AC杆的拉力FNl和BC杆的支持力