2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题10月12日

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单选题

1、如图11-16所示,在强磁场中,有ab、cd两根导体棒在两根平行光滑金属导轨上分别以v1和v2的速度滑行,要使串在导轨上的电容器获得最多的电荷量,且左边极板带正电荷,则ab、cd 运动的情况是（）

• A：v1和v2方向都向右
• B：v1和v2都向左
• C：v1向右，v2向左
• D：v1向左，v2向右

答 案：C

2、如图，一半圆形的闭合金属线框在矩形的匀强磁场中以其圆心O为轴逆时针匀速转动，圆心与磁场的下边界重合。在下列描述线框中感应电动势E随时间t变化的图像中可能正确的是（）。

• A：
• B：
• C：
• D：

答 案：A

解 析：本题考查了导体切割磁感线的有效长度、楞次定律的知识点。 线框可等效为一个半径匀速切割磁感线，因此产生的是恒定感应电动势。当线框直径与磁场下边界重合时，线框中的磁通量会增大或减小，根据楞次定律“增反减同”规律，此时感应电流方向会发生变化，因此A正确。

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、通常情况下，钠在空气中燃烧火焰呈黄色；氢气在氯气中燃烧火焰呈（）色，甲烷在空气中燃烧火焰呈（）色  

答 案：苍白；淡蓝

解 析：根据物质的性质及实验现象可得。

2、A,B两元素的离子具有相同的电子数,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂，A与B反应的生成物是（），生成物的电子式为（）  

答 案：NaF；

解 析：根据题给条件知:在反应中 A 单质作还原剂则为金属元素。B单质作氧化剂则为非金属。而非金属单质常温下能与水剧烈反应的只有其阴离子为为2、8 结构,故A为Na。

简答题

1、4.6g有机物完全燃烧后，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，此物质的蒸气与氢气的相对密度为23，它不能发生酯化反应，求该物质的分子式，写出其可能的结构简式。

答 案：该有机物的相对分子质量为2×23=46 其分子中各元素的含量为：
含碳：×12=2.4（g）含氢：×2=0.6（g）
碳和氢元素的质量之和小于原物质的质量，所以该物质中含氧元素，其质量为：
4.6-（2.4+0.6）=1.6（g）
该物质分子中的C、H、O原子个数之比为：
C：H：O=：：=2:6:1
最简式为C₂H₆O，式量为46
分子量/最简式式量==1
所以分子式为C₂H₆O。
此物质不能发生酯化反应，所以不是醇，其结构简式为CH₃-O-CH₃（甲醚）
答：该有机物的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃-O-CH₃。

2、如图5—17所示，在竖直平面内有一光滑的圆形轨道，轨道半径为尺，一个小球可在轨道内侧做圆周运动，且在通过圆周顶端的A点时不脱离轨道掉下来。 （1）小球通过A点的最小速度v0为多大？
（2）在小球以速度v0通过A点的情况下，小球运动到B点时对轨道的压力F为多大？

答 案：（1）小球以最小速度ν0通过A点时，向心力是仅由小球所受的重力提供的，由此得