2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题09月05日

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单选题

1、如图，一半圆形的闭合金属线框在矩形的匀强磁场中以其圆心O为轴逆时针匀速转动，圆心与磁场的下边界重合。在下列描述线框中感应电动势E随时间t变化的图像中可能正确的是（）。

• A：
• B：
• C：
• D：

答 案：A

解 析：本题考查了导体切割磁感线的有效长度、楞次定律的知识点。 线框可等效为一个半径匀速切割磁感线，因此产生的是恒定感应电动势。当线框直径与磁场下边界重合时，线框中的磁通量会增大或减小，根据楞次定律“增反减同”规律，此时感应电流方向会发生变化，因此A正确。

2、某酯水解生成甲和乙两种物质。同温同压下，相同质量的甲和乙的蒸气占有相同的体积，该酯的结构简式为（）。

• A：HCOOCH₃
• B：CH₃COOCH₃
• C：HCOOC₂H₅
• D：CH₃COOC₂H₅

答 案：C

解 析：（1）酯水解生成醇和羧酸，同温同压下，相同质量的醇和羧酸的蒸气占有相同的体积，就是说醇和羧酸的相对分子质量相同。（2）醇（指饱和一元醇）的分子式为C_nH_2n+2O；羧酸（指饱和一元酸）的分子式为C_nH_2nO₂。从分子式的对比可知，含碳原子数相同的醇和羧酸，它们的相对分子质量不可能相等。如乙醇（C₂H₅OH）的相对分子质量为46，而乙酸（CH₃COOH）的相对分子质量为60。它们的相对分子质量相差14，恰好是CH₂原子团的式量。所以甲酸（HCOOH）与乙醇（C₂H₅OH）的相对分子质量相同，都是46；乙酸（CH₃COOH）与丙醇（C₃H₇OH）的相对分子质量都是60。这就是说，醇中的碳原子数比酸中的碳原子数多1个。 根据上述分析可知，HCOOCH₃、CH₃COOC₂H₅水解出的醇和酸分子内含碳原子数相同，不符合要求。 CH₃COOCH₃水解出的酸分子中含碳原子数比醇分子中的碳原子数还多，也不符合要求。
HCOOC₂H₅水解出的酸分子中含有1个碳原子，而醇分子中含有2个碳原子，即此答案正确。  

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、实验室选用与10mol／L浓盐酸反应制备氯气，其化学反应方程式是      ，在反应中作      （填“氧化剂”或“还原剂”）；若生成标准状况下氯气2.8L，反应中转移电子多少摩尔？消耗该盐酸溶液多少毫升？

答 案：

解 析：

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、如图所示，为氢原子能级图的一部分。若氢原子在图示的能级中由于电子跃迁而放出能量为1.9eV(电子伏特)的光子，则可知电子从能级n=（）跃迁到能级n=（）。

答 案：3；2

解 析：由计算可得−1.5eV−(−3.4eV)=1.9eV，即n=3能级跃迁到n=2能级。

2、将11.85gNH₄HCO₃。加热至完全分解，生成混合气体，其物质的量是______mol；把产物冷却并处于标准状况时，气体的总体积是______L，此时，气体的密度是______g/L。  

答 案：0.45；6.72；1.36；  

简答题

1、现有部分变质的亚硫酸钠试样，经测定含有5．3％的碳酸钠。称取40g试样，加入4 mol·L-1的盐酸600 mL，使其充分反应，放出的气体在标准状况下体积为4．928 L。求试样中亚硫酸钠的质量分数。  

答 案：

2、图6—24是弹簧振子的振动图像，试回答下列问题： （1）振动的振幅、周期、频率各是多少？
（2）如果从0点算起，到图线上哪一点为止振子完成了一次全振动？从A点算起呢？
（3）从0到1.6s时间内，哪些点的动能最大？哪些点的势能最大？  

答 案：（1）2cm，0.8s，1.25Hz（2）D点，E点 （3）O、B、D、F、H点的动能最大，A、C、E、G点的势能最大