2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题08月04日

2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题08月04日，可以帮助我们积累知识点和做题经验，进而提升做题速度。通过成考高起点每日一练的积累，助力我们更容易取得最后的成功。

单选题

1、实验室配制100mL 0.100 mol／L的NaCl溶液，下列仪器中无需选用的是

• A：容量瓶
• B：天平
• C：试管
• D：烧杯

答 案：C

解 析：一定物质的量浓度溶液的配制。首先用天平称量所需溶质放入烧杯中，用适量纯水溶解，把溶液转移到容量瓶里，纯水洗涤烧杯和玻璃棒，洗液倒入容量瓶中。再加入纯水至液面接近容量瓶刻度2∼3cm 处，改用胶头滴管加水，恰到刻度为止。塞紧瓶塞，反复摇匀即得所配溶液。故应选择C选项。

2、下列叙述中错误的是（）。

• A：①③
• B：②③
• C：①④
• D：①③④

答 案：D

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、实验室选用与10mol／L浓盐酸反应制备氯气，其化学反应方程式是      ，在反应中作      （填“氧化剂”或“还原剂”）；若生成标准状况下氯气2.8L，反应中转移电子多少摩尔？消耗该盐酸溶液多少毫升？

答 案：

解 析：

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、常温下，氨水中存在的离子有（）  

答 案：

解 析：因为氨水在常温下存在以下电离平衡:  

2、如图1-10所示，细线的上端固定于O点，下端系一个小球P，线长l＝1.56m，已知小球在水平面内做以O'为圆心的匀速圆周运动，悬线与竖直方向的夹角θ=45°。求

答 案：5.0rad/s

解 析：本题是匀速圆周运动的试题，它的考点有牛顿第二定律和向心力。 以小球为研究对象，小球受两个作用力，细线的拉力FT和重力G。FT沿细线向上，G竖直向下，图1－17是它的受力图。 小球在水平面内做匀速圆周运动，它所受的合外力是匀速圆周运动的向心力。因此，重力G和拉力FT的合力就是向心力F。 取平面直角坐标如图所示。
FT的分量为
FTX=FTsinθ
FTY=FTcosθ
G的分量为
Gx=0
Gy=－mg
水平方向的牛顿方程为
FTx=FTsinθ=F=ma①
竖直方向的牛顿方程为
FTy+Gy=FTcosθ－mg＝0
即FTy=FTcosθ=mg②
由式①、②解得
F=mgtanθ=mA.
把向心加速度 代入上式得
F=mRω2=mgtanθ
因此角速度为 圆周运动半径R与线长l的关系是
R=lsinθ
代入上式解得 代入题给数值，算得  

简答题

1、用纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物7.56g制取氧气，加热至不再有氧气放出为止，冷却后残留在容器里的固体物质为5.32g。问： （1）反应产生的氧气在标准状况下的体积为多少升？
（2）原混合物中有氢酸钾多少克？  

答 案：按题意知，反应生成O₂的质量为7.56g~5.32g=2.24g 2.24gO2占的体积为（标准状况）×22.4L﹒mol-1=1.568L
设原合物中KClO3的质量为xg，根据反应的化学方程式 解得x=5.72g
答：产生的O₂在标准状况下的体积为1.568L，原混合物中含KClO₃5.72g。  

2、如图1—15所示，两根轻质细杆AC、BC用铰链固定在墙上构成一个直角三角形支架，在C处挂一盏吊灯。已知AC＝1.2m，BC＝2m，吊灯重200N。求杆AC和BC所受力的大小和方向。

答 案：取C点为研究对象，分析其受力情况：绳子的拉力FT=G，AC杆的拉力FNl和BC杆的支持力