2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题07月08日

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单选题

1、下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（）。

• A：CO₂
• B：H₂O
• C：Br₂
• D：H₂O₂

答 案：D

2、如图R₁和R₂为定值电阻，R为滑动变阻器，E为电源，电路接通后，电流表和电压表均有示数。现将R上的滑片由c点向a端滑动,则（）  

• A：的示数增大,的示数减小
• B：的示数增大,的示数增大
• C：的示数减小。的示数增大
• D：的示数减小的示数减小

答 案：C

解 析：将R上的滑片向a端滑动,则连入电路的电阻变小,总电路电阻变小，电路总电流变大,则两端电压变大，并联部分电压变小,通过电阻的电流变小。则电压示数变大，电流表示数变小。则C正确

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

填空题

1、往澄清石灰水中不停通入CO2的现象是（）。

答 案：先出现浑浊后又变澄清

解 析：

2、A,B两元素的离子具有相同的电子数,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂，A与B反应的生成物是（），生成物的电子式为（）  

答 案：NaF；

解 析：根据题给条件知:在反应中 A 单质作还原剂则为金属元素。B单质作氧化剂则为非金属。而非金属单质常温下能与水剧烈反应的只有其阴离子为为2、8 结构,故A为Na。

简答题

1、X、Y、Z三种常见元素,可以形成 XY₂,Z₂Y、XY₃,,Z₂Y₂、Z₂X等化合物,Y离子和Z离子有相同的电子排布,X离子比丫离子多一个电子层. (1)X离子结构示意图为（）.Z2Y2分子式为（） (2)只具有离子键的化合物是（）,具有共价键的离子化合物是（） (3)固态时,属离子品体的是（）,属分子晶体的是（）

答 案：

2、在相同条件下，0.1molZn和0.1molAl分别跟足量的稀盐酸反应，哪个反应放出的氢气多？  

答 案：锌和铝分别跟稀盐酸反应的化学方程式是 从方程式可知1molZn跟足量的稀盐酸反应,可以放出1molH2；1mol Al跟足量的稀盐酸反应,可以放出1.5 mol H2.由此可知,0.1mol AI跟足量的稀盐酸反应放出的氢气比0.1molZn放出的多. 答:0.1mol AI与足量的稀盐酸反应放出的氢气多